سدیم سولفات:

سدیم سولفات یا سولفات سودا ، یک جز آلی با فرمول Na2SO4 است که چندین شکل آب دار دارد . تمام اشکال آن آبدارند و به شدت محلول در آب هستند . با تولید سالیانه ۶ میلیون تن ، شکل دکا هیدرات ، عمده ترین سهم آن را تشکیل می دهد . سولفات سدیم دکاهیدرات در تولید شوینده ها و در فرایند کرافت خمیر کاغذ استفاده می شود .

شکل های مختلف :

سولفات سودا بدون آب جز نادری است که به عنوان نماینده خشک کردن در ساخت مواد آلی استفاده می شود .

  • سولفات سدیم هپتاهیدرات یا ۷ آبه ، بخش کمی از آن می باشد .
  • سولفات سدیم دکا هیدرات یا ۱۰ آبه به طور عمده در صنعت استفاده می شود .

سولفات سودا به طور الکترواستاتیک به یون های سولفات می چسبد . حضور یون های آزاد سولفات در محلول ، وقتی محلول با نمک های باریم و سرب واکنش می دهد ، به آسانی با تشکیل سولفات های نامحلول مشخص می شود .

Na2SO4 + BaCl2 ——> 2NaCl + BaSO4

سولفات سودا در مقابل بسیاری از مواد اکسید کننده و احیا کننده ، غیر فعال است . در دماهای بالا به وسیله کاهش (احیا)  حرارتی کربن ، به سدیم سولفید تبدیل می شود (دماهای بالا در حین حرارت دادن با زغال)

Na2SO4 + 2C ——> 2Na2S + 2CO2

سولفات سودا برای اینکه نمک اسیدی سدیم بی سولفات تولید کند ، با اسید سولفوریک واکنش می دهد .

Na2SO4 

+ H2SO4 < ———- > 2NaHSO4

سو

 

 روش های تولید سولفات سدیم :

تولید جهانی سولفات سودا در شکل دکا هیدرات آن به طور تخمینی ۵٫۵ تا ۶ میلیون تن سالیانه است . این مقدار نیمی از منابع طبیعی حاصل می شود و نیمی از آن از راه تولید شیمیایی به دست می آید .

در فرایند مانهایم (Mannheim process) سولفات سودا از واکنش سدیم کلرید با سولفوریک اسید به دست می آید . این واکنش در راکتور های بسته پر شده یا مخصوصا کوره های مخصوص که مانهایم نامیده می شوند انجام می گیرد . ای روش در آمریکا تا سال ۱۹۸۰ انجام می شد . در فرایند دیگری SO2 ,O2,H2O با NaCl واکنش نشان می دهد و سولفات سودا تولید می شود .

در فرایند های دیگر از خنثی سازی اسید سولفوریک با سدیم هیدروکسید ، سولفات سودا تولید می شود .

موارد استفاده :

  • فعال کننده سطح
  • چسب ها و مواد شیمیایی درزگیر کننده
  • آفت کش ها(مواد شیمیای کشاورزی)
  • سفید کننده
  • کاتالیست
  • کند کننده خوردگی و مواد ضد رسوب
  • شتاب دهنده واکنش ها
  • تولید شوینده ها
  • رنگ ها
  • پر کننده ها
  • در فرایند ذوب شیشه

نکات ایمنی برای سدیم سولفات:

در اثر برخورد با چشم ، ممکن است باعث خارش ، درد و قرمزی چشم شود .

در اثر برخورد با پوست ، ممکن است باعث خارش و واکنش های آلرژیک شود .

در اثر بلعیدن ممکن است باعث زخم معده شود .

تنفس این ماده ممکن است مضر باشد و باعث خارش دستگاه تنفسی شود .

خواص شیمیایی و فیزیکی :

حالت فیزیکی  : پودر سفید

طعم : بدون طعم

نقطه ذوب : ۸۸۰ تا ۸۸۸ درجه سانتی گراد

حلالیت در آب : محلول

دانسیته : ۲٫۶۸ گرم بر سانتی متر مکعب

فرم مولکولی  : Na2SO4

جرم مولکولی حالت خشک : ۱۴۲٫۰۴ درجه سانتی گراد

نقطه جوش  : ۱۷۰۰ درجه سانتی گراد

پایداری و واکنش پذیری :

در دمای اتاق و در ظروف در بسته تحت شرایط ذخیره و حمل و نقل عادی ، پایدار است . رطوبت یا آب را از هوا جذب می کند .

ناسازگاری : با مواد اکسید کننده قوی ، با اسید های قوی ، آلومینیوم و منیزیم

محصولات تجزیه خطرناک : اکسید های سولفور ، اکسید سدیم


فروش سولفات سدیم 

فروش  در کیسه های ۲۵ کیلوگرمی و جامبو بگ های ۱ تنی

جهت استعلام قیمت تماس بگیرید یا پیام بگذارید .